ООН отсутствие 2834 порошка белизны особой чистоты ИСО 9001 формулы Х3ПО3 фосфористой кислоты

Фосфористая кислота Х3ПО3 КАС никакая: 13598-36-2

Фосфористая кислота Х3ПО3

Фосфористая кислота 

Пользы

Самая важная польза фосфористой кислоты (фосфоновой кислоты) продукция основного ортофосфита руководства, который стабилизатор в ПВК и связанных хлорированных полимерах. [3]
Ортофосфиты показывали что эффективность в контролировать разнообразие болезни растения, в частности, обработка используя или впрыску хобота или фоляр содержа соли фосфористой кислоты показано в ответ на инфекции фытофтхора и пытхюм типа патогенами завода (обоими внутри оомысетес класса, известные как прессформы воды), как ситовина дибак/корня и пуховый мильдев. [10] противомикробных продуктов содержа соли фосфористой кислоты выведены вышед на рынок на рынок в Австралии как „Анти--ситовины Ятес“; и в Соединенных Штатах Америки, например, алюминиевые соли моноэтилового эстера фосфористой кислоты (известной родов как „Фосетыл-Ал ") проданы под коммерческим названи „Алитте“. Фосфористая кислота и свои соли, не похож на фосфорную кислоту, несколько токсические и должны быть обращаны осторожно.

Реакции

свойства Кислот-основания

Фосфористая кислота сильная кислота с пКа в границах 1.26-1.3. [4] [5]
ХП (о) (ОХ) 2 − ХП → (о) 2 (ОХ) + пКа Х+ = 1,3
Это дипротик кислота, ион хйдрогеньпхосфите, ХП (о) 2 − (ОХ) в меру сильная кислота:
→ − 2 ХП (о) (ОХ) пКа ХПО32− + Х+ = 6,7
Сопраженное − 2 ХП основания (о) (ОХ) вызвано ортофосфитом водопода, и вторым сопраженным основанием, ХПО2−
3, ион ортофосфита. [6] (примечание что рекомендации ИУПАК фосфонате водопода и фосфонате соответственно).
Водопод скрепленный сразу к атому фосфора охотно не ионизабле. Рассмотрения химии часто испытывают благодарность студентов факта что не все 3 атома водорода кислотны под водными условиями, в отличие от Х3ПО4.

Диспропорционирование

На топлении на 200 °К, диспропортионатес фосфористой кислоты к фосфорной кислоте и фосфине: [7]
4 Х3ПО3 → 3 Х3ПО4 + ПХ3
Эта реакция использована для подготовок лаборатори-масштаба ПХ3.

Подготовка

ХПО (ОХ) 2 продукт гидролиза своего кислотного окисла:
П4О6 + → 4 ХПО 6 Х2О (ОХ) 2
(Аналогичное отношение соединяет Х3ПО4 и П4О10).
На промышленном масштабе, кислота подготовлена гидролизом трихлорида фосфора с водой или паром: [3]
ПКл3 + → ХПО 3 Х2О (ОХ) 2 + ХКл 3
Ортофосфит калия также удобный прекурсор к фосфористой кислоте:
К2ХПО3 + 2 ККл → 2 ХКл + Х3ПО3
На практике водный ортофосфит калия обработан с сверхнормальной хлористо-водородной кислотой. Путем концентрировать решение и высыпания с алкоголями, чистую кислоту можно отделить от соли.

Номенклатура и таутомерисм

Х3ПО3 более ясно описано с структурной формулой ХПО (ОХ) 2. В полупроводниковом, ХП (о) (ОХ) 2 тетраэдрический с одним более коротким скреплением П=О 148 часов вечера и 2 более длинными скреплениями п-о (х) 154 часов вечера. Этот вид существует в уравновешении с весьма небольшим таутомер п (ОХ) 3. ИУПАК рекомендует, чтобы последнее было вызвано фосфористой кислотой, тогда как дихйдроксы форма вызвана фосфоновой кислотой. [2] только уменьшенные смеси фосфора сказаны по буквам с законцовкой «оус».
Другие важные оксясидс фосфора фосфорная кислота (Х3ПО4) и хыпофосфороус кислота (Х3ПО2). Уменьшенные кислоты фосфора подлежат подобное таутомерисм включая переносы х между о и П.
Фосфористая кислота смесь описанная формулой Х3ПО3. Эта кислота дипротик (охотно ионизирует 2 протоны), не трипротик как мог быть предложено этой формулой. Фосфористая кислота промежуточное звено в подготовке других смесей фосфора. Применения продукта

Использование: Широко использованный в продукции материалов ортофосфита, как сырье в продукции пластикового стабилизатора в пластиковой индустрии, как разбавитель в химической реакции, его можно использовать в синтезе индустрии волокна и пестицида, етк

Технические данные

Название продукта

Фосфористая кислота Х3ПО3 КАС никакая: 13598-36-2

Свойства продукта

Возникновение: белый кристалл

Плотность: 1,65

Точка плавления: 73

Температура кипения: 200

ООН никакая: 2834

Класс Харадоус: 8

Уменьшения ионов металла

И фосфористая кислота и свои депротонатед формы хорошие разбавители, хотя не обязательно быстро прореагировать. Они окисленная тофосфорик кислота или свои соли. Он уменьшает решения катионов благородного металла к металлам. Когда фосфористая кислота обработана с хлоридом холодного решения офмеркурик, белый преципитат ртутистого хлорида формирует:
Х3ПО3 + ХгКл2 2 + → Х2О Хг2Кл2 + Х3ПО4 + ХКл 2
Ртутистый хлорид уменьшен дальше фосфористой кислотой к ртути на топлении или на стоять:
→ 2 Х3ПО3 + Хг2Кл2 + Х2О Хг + Х3ПО4 + ХКл 2

Как лиганд

На обработке с металлами конфигурации д6, знаны, что координирует фосфористая кислота как в противном случае редкое таутомер 3 п (ОХ). Примеры включают Мо (КО) 5 (п (ОХ) 3) и [Ру (НХ3) 4 (Х2О) (п (ОХ) 3)] 2+. [8] [9]

Органические производные

Имя ИУПАК (главным образом органического) фосфоновая кислота. Эта номенклатура обыкновенно сдержана для замененных производных, т.е., органической группы скрепленной к фосфору, не просто эстеру. Например, (КХ3) ПО (ОХ) 2 «метхылфосфоник кислота», которая может конечно сформировать эстеры «метхылфосфонате».